（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b．則A是
O
O
（填元素符號），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
b(m+a-N)
m+a
b(m+a-N)
m+a
mol．
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成
18
18
種CO2分子，它們所形成的CO2分子其相對分子質(zhì)量有
7
7
種．
分析：（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b，則a+b=8，故A有2個電子層，所以b=2，a=8-2=6，所以A為氧元素，B元素原子第3層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故B為硅元素．
（2）同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，質(zhì)子數(shù)為a-N，HmX中質(zhì)子數(shù)為m+a-N，b克HmX的物質(zhì)的量為
b
m+a
mol，據(jù)此計算．
（3）碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學組合可知，它們能夠形成3×C32種CO2分子，列出可能的CO2分子計算相對分子質(zhì)量．
解答：解：（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b，則a+b=8，故A有2個電子層，所以b=2，a=8-2=6，所以A為氧元素，B元素原子第3層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故B為硅元素，硅原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

故答案為：O；．
（2）同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，質(zhì)子數(shù)為a-N，HmX中質(zhì)子數(shù)為m+a-N，b克HmX的物質(zhì)的量為
bg
(m+a)g/mol
=
b
m+a
mol，所以含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量是
b(m+a-N)
m+a
mol．
故答案為：
b(m+a-N)
m+a
．
（3）碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學組合可知，它們能夠形成3×3×（3-1）=18種CO2分子，
由12C、13C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子有：
12C16O2，相對分子質(zhì)量為12+16×2=44；
12C17O2，相對分子質(zhì)量為12+17×2=46；
12C18O2，相對分子質(zhì)量為12+18×2=48；
13C16O2，相對分子質(zhì)量為13+16×2=45；
13C17O2，相對分子質(zhì)量為13+17×2=47；
13C18O2，相對分子質(zhì)量為13+18×2=49；
14C16O2，相對分子質(zhì)量為14+16×2=46；
14C17O2，相對分子質(zhì)量為14+17×2=48；
14C18O2，相對分子質(zhì)量為14+18×2=50；
12C16O17O，相對分子質(zhì)量為12+16+17=45；
12C16O18O，相對分子質(zhì)量為12+16+18=46；
12C17O18O，相對分子質(zhì)量為12+17+18=47；
13C16O17O，相對分子質(zhì)量為13+16+17=46；
13C16O18O，相對分子質(zhì)量為13+16+18=47；
13C17O18O，相對分子質(zhì)量為13+17+18=48；
14C16O17O，相對分子質(zhì)量為14+16+17=47；
14C16O18O，相對分子質(zhì)量為14+16+18=48；
14C17O18O，相對分子質(zhì)量為14+17+18=49；
所以由12C、13C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50，共7種．
故答案為：18；7．
點評：考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學用語、常用化學計量計算、同位素、分子的概念、相對分子質(zhì)量的計算等，比較基礎(chǔ)，（3）中關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y

形成的化合物的熔點應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。

⑶①制備M的化學反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為___________m。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y

形成的化合物的熔點應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。

⑶①制備M的化學反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為___________m。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省重點中學協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y
形成的化合物的熔點應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。
⑶①制備M的化學反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；
④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為___________m。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y

形成的化合物的熔點應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。

⑶①制備M的化學反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為___________m。

 

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