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20．（1）合理選用食品可以調節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會出現(xiàn)紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 （1）食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的；
（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：（1）蛋白質屬于酸性食品，而水果屬于堿性食品，故答案為：酸性；堿性；
（2）弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵、碳和電解質溶液構成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查食物的酸堿性以及金屬腐蝕等，是一道綜合題，電極反應式的書寫是解題的難點，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3種無色溶液，選用一種試劑將它們鑒別出來，并寫出離子方程式．
（1）該試劑為H2SO4
（2）寫出反應的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法正確的是（　　）
A．Zn是正極B．電子由銅片經外電路流向鋅片
C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向鋅片遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒瓶間填滿泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t1℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（結果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋實驗事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B．稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3；原因是（用方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（2）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液中 c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈中（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關系是V（NaOH）＜V（CH3COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　　）
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．堿性氧化物：是否是金屬氧化物
C．電解質和非電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電
D．同素異形體：是否由同一種原子構成

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