某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。 

甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）

Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為                       ；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為       、       、       。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為          →         →         。

（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是                  。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                  ，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是                            

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為           。

 

Ⅰ  CO32－ +Cu2+ =CuCO3↓       過濾、洗滌、干燥 

Ⅱ（1）A→C→B       （2）裝置B中澄清石灰水變渾濁

Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2     ，

結束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。 

（2）1－（49n/9m）  。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．[已知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水]
（Ⅰ）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
（Ⅱ）請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為
A
A
→
C
C
→
B
B
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
裝置B中澄清石灰水變渾濁
裝置B中澄清石灰水變渾濁
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是
開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
．
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為：
（1-
49n
9m
）×100%
（1-
49n
9m
）×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者混合后發(fā)生雙水解，反應完全，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，具體操作為：①
過濾
過濾
、②洗滌、③干燥．
Ⅰ、按圖1所示裝置進行凈化后沉淀物成分的測定實驗．
（1）干燥管里應裝入的藥品為（選填字母代號）：
b
b
．   
a．堿石灰    b．無水硫酸銅
（2）若只觀察到澄清石灰水變渾濁，說明
甲
甲
同學判斷正確．
（3）若沉淀物為Cu（OH）2，則觀察到的現(xiàn)象是
干燥管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水無變化
干燥管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水無變化
．
Ⅱ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置進行定量測定其組成．
（1）各裝置連接順序為C→A→
B
B
→
D
D
→E．
（2）裝置C中堿石灰的作用是
吸收空氣中的CO2和水蒸汽
吸收空氣中的CO2和水蒸汽
．
（3）若沉淀樣品的質量為m g，裝置B質量增加了n g，則沉淀中Cu（OH）2的質量分數(shù)為
49n
9m
×100%
49n
9m
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)燃料電池是一種將化學反應產(chǎn)生的能量直接轉換成電能的裝置．某研究性學習小組在一次活動中，參照下圖組裝實驗裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質溶液用0.5mol?L-1Na2SO4溶液，電源用3～6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA．
（1）在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是
 

（2）按下開關S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時碳棒C1為
 
極，裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為
 
；
（3）斷開開關S1，按下開關S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
；碳棒C2為
 
極，其電極反應式為
 
．
（4）該小組把0.55mol．L-1Na2SO4溶液換成0.55mol．L-1NaCl溶液；當斷開開關S2，按下開關S1，則檢驗C1極產(chǎn)生氣體的實驗方法：
 
；一段時間后，當斷開開關S1，按下開關S2時，電極C1反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學認為兩者反應只有CuCO3一'種沉淀生成；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
I．（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式
 

（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為
①
 
（填操作名稱）→②洗滌→③干燥．
II．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗．
精英家教網(wǎng)
（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 

（2）若甲同學的結論正確，實驗現(xiàn)象為
 

III．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）E裝置中儀器的名稱是
 

（2）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是
 
，實驗結束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：
 

（3）若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
精英家教網(wǎng)
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為
 
；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為
 
或
 
．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為
 
．檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
 
措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是
 
（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式
 
．

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