12．芳香族化合物C8H9Cl的同分異構(gòu)體有（　　）
A．11種B．12種C．13種D．14種

分析 分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，又為芳香族化合物，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，這說明與會(huì)考慮取代基時(shí)不用考慮不飽和鍵；
取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3；
取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl；
取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；
然后根據(jù)位置異構(gòu)確定同分異構(gòu)體．

解答 解：分子式為C8H9Cl芳香族化合物中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；
當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；
取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；
取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；
2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；
2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；
2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；
所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中含有大量游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．Si、P、S、Cl相應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁
D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2．請(qǐng)回答：
（1）E元素的氫化物是極性分子（填“極性”或“非極性”），電子式是．
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4．（用化學(xué)式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．膳食纖維具有突出的保鍵功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、水解、加聚
B．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
D．芥子醇能與3mol溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，加入試劑的合理順序?yàn)锽C．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)制得的氯氣可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其流程如下：

 ①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為蒸餾．
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（4）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
（5）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg，從MgCl2溶液得到MgCl2固體的方法是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；有同學(xué)認(rèn)為可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W是四種短周期元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
元素　　　　　部分結(jié)構(gòu)知識(shí)　　　　　　　　　　　　　部分性質(zhì)
XX原子核外電子占有9個(gè)原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)分子X2的結(jié)構(gòu)式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在1 mol•L-1的KClO3溶液中，K+的個(gè)數(shù)為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3CH2OH的分子數(shù)為NA
C．32 g氧氣和臭氧的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．22.4 L HCl氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣
C．NaCl溶于水D．加熱HI氣體使之分解

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