有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將銅浸入b鹽溶液中，無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的活動性順序由強到弱為

A．dcab B．dbac C ．dabc D．badc

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省貴陽市新天學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為3 mol，寫出Fe2(SO4)3的電離方程式，并求Fe3＋和SO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關分類和氧化還原的描述正確的是( )

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性

D．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g D．任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al

Fe2O3

②

KOH溶液

Br2

Na2SO3溶液

③

Na2CO3

SiO2

H2O

④

HCl

NaHCO3

NaOH

A．只有①③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④皆可

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所給溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是

A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液

B．將1LHCl溶于1 L水

C．將1 L 0.8mol·L-1硫酸和 1L 1.2mol·L-1硫酸混合

D．將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，平均反應速率v(NO2)為__________mol?L-1?s-1，反應的平衡常數(shù)K為_____________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃時達到平衡后， 繼續(xù)往容器中通入0.1 N2O4 mol，則化學平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移動”），達到新平衡時N2O4 的濃度________0.04mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

（1）該生產(chǎn)工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ；

（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ：

（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：

（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。

（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是 ；發(fā)生反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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