Question

(1)有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測定較困難。已知：
①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol
②紅磷 △H=-738.5KJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：__________________________。則對應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_______。

(2)(6分)有右圖裝置：回答下列問題：

①裝置A是_______池，B是_______池。
②裝置A中的Zn極是_______極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：___。
③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法稱為                  

Answer 1

(1) P(S,白)= P(S,紅) △H=-7.3KJ/mol；B
(2)①原電池，電解池
②2H⁺+2e^-=H₂↑ ③犧牲陽極的陰極保護法

試題分析：(1)中，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：①-②4=
P(S,白)= P(S,紅) △H=-7.3KJ/mol，這說明了白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的能量底，故選B；
(2)中，裝置A為原電池，裝置B為電解池，對于A來說，Zn極是負(fù)極，Cu為正極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為，2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，由于Zn較Fe活潑，所以Zn為陽極，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。
點評：該題綜合考查了熱力學(xué)方程，原電池，電解池的相關(guān)知識，是高考的�？碱}型，但是該題比較基礎(chǔ)。