Question

8．CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿酸的重要原料，液態(tài)氨發(fā)生自偶電離：2NH₃（l）═NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺的立方體構(gòu)型是正四面體，NH₂^-的VSEPR模型是正四面體．

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子雜化方式和離子的空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)．

解答 解：NH₄⁺中N原子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=4，屬于sp³雜化，不含有孤電子對，所以離子的空間構(gòu)型為正四面體形；
NH₂^-中N原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（5+1-2×1）=4，屬于sp³雜化，則NH₂^-的VSEPR模型是正四面體形；
故答案為：正四面體；正四面體．

點(diǎn)評 本題考查了價層電子對互斥理論的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型的區(qū)別．