【題目】實驗室用圖裝置制取氯氣，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的實驗。

(1)A、B兩儀器的名稱：A________、B________。

(2)寫出實驗室用此裝置制取氯氣的化學(xué)方程式________。

(3)為了得到純凈干燥的氯氣，寫出裝置C、D中應(yīng)該加入的藥品的名稱：C____、D_________。

(4)E中放入紅色干布條，F中放入紅色濕布條�？捎^察到的現(xiàn)象是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)P處為尾氣處理裝置，畫出裝置圖，標(biāo)出所用的藥品。________

(6)NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

①NaClO中Cl元素的化合價是______。

②用氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式是_______。

③若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

(7)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，無水CaCl2是常用的干燥劑。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意如圖（加熱、加持及尾氣處理裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置氣密性

②通入干燥的氯氣，趕盡裝置內(nèi)的空氣

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④……

⑤體系冷卻后，停止通入氯氣，并用干燥的的氮?dú)廒s盡氯氣，將收集器密封。

請回答下列問題：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是________。

③操作步驟中，為防止潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。

④裝置B中的冷卻水作用為________。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃H2SO4 E中無變化；F中紅色布條褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO +1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 在沉積的FeCl3固體下方加熱 ②⑤ 冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品

【解析】

在分液漏斗在放入濃鹽酸，在燒瓶中放入MnO2，二者在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，先通過C裝置的飽和NaCl溶液除去HCl，然后通過D裝置的濃硫酸干燥氣體，得到干燥純凈的Cl2，將Cl2先通過干燥的有色布條不褪色，再通入潮濕的布條，會看到布條褪色，證明Cl2不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性。Cl2與Fe在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，FeCl3容易潮解，因此反應(yīng)在無水條件下進(jìn)行，最后通過NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理然后排放。

(1)通過裝置圖可知A是分液漏斗，B是圓底燒瓶；

(2)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)用上述方法制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，先通過飽和NaCl溶液除去雜質(zhì)HCl，然后通過濃硫酸干燥Cl2，就得到干燥的純凈的Cl2；

(4)E中放入紅色干布條，F中放入紅色濕布條�？捎^察到的現(xiàn)象是E中無變化，F中紅色布條褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；

(5)Cl2是有毒氣體，不能直接排放，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，裝置圖為：；

(6)①根據(jù)化合物在元素化合價代數(shù)和等于0，Na是+1價，O是-2價，所以NaClO中Cl元素化合價為+1價；

②NaOH與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，NaClO是84消毒液的主要成分，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

③濃鹽酸與NaClO在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

(7)①氯氣具有強(qiáng)氧化性，將變價鐵氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3；

②第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，第④步操作可根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，對有少量沉積FeCl3的裝置部位加熱，FeCl3發(fā)生升華，從而使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器；

③為防止FeCl3潮解所采取的措施有：②通入干燥的Cl2；⑤用干燥的N2趕盡Cl2，故合理選項是②⑤；

④B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義．回答下列問題：

I、CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）= _________________，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。

III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 ________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法。

已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

則用CO2與H2反應(yīng)制備 CH3OH(g)，同時生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________

II.在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問題：

(1)800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(A)不變

c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱或放熱),判斷理由是______________________________。

(4)800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應(yīng)________進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. NH與PH、CH4、BH互為等電子體

D. 相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.WO3+3H2W+3H2O

D.CaCO3CaO+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1，放氨過程實驗裝置如圖2。

己知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇（沸點(diǎn)65。C）

易溶

易溶

難溶

乙二醇（沸點(diǎn)197。C）

易溶

易溶

難溶

請回答：

（1）實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。

A．氨化過程為吸熱反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

B．加快反應(yīng)速率

C．防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率

D．增大六氨氯化鎂的溶解度

（2）利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。

（3）進(jìn)行放氨實驗時，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六苯乙烷為無色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 它是一種苯的同系物，易溶于有機(jī)溶劑中

B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵

C. 核磁共振氫譜有3組峰

D. 它的分子中所有原子共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)1.204×1023個的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案