Question

某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）是（    ）

A.0.15            B. 0.225             C. 0.35               D.0.45

Answer 1

思路解析：銅與稀硝酸反應后溶液中尚有硝酸根，如果銅過量，則硫酸電離的氫離子與硝酸根結(jié)合可進一步與銅反應，所以，如果用離子方程式來計算，則可以比較迅速地得出答案。

3Cu     +       8H⁺+      23Cu²⁺+2NO↑+ 4H₂O

3 mo            8 mol       2 mol      3 mol

0.03 mol  0.06 mol  0.04 mol         x

通過計算，可以發(fā)現(xiàn)銅和硝酸根都是過量的，用氫離子的量來計算。

=，解得：x=0.225 mol。

答案：B