Question

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越��；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）③的氣態(tài)氫化物為氨氣；
（4）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，生成HCl．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性Cl＞C＞Si，則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）③的氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子數(shù)為，故答案為：；
（4）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，生成HCl，火焰為蒼白色，故答案為：蒼白．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．