Question

1．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗是否有Cl₂產生．如果有Cl₂產生，可觀察到試紙變藍，反應方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；
（2）飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；吸收過量的氯氣，防止污染空氣；
（3）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍；
（4）①發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水；
②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染空氣；
故答案為：除去氯氣中的HCl雜質；吸收過量的氯氣
（3）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍，反應的化學方程式為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
故答案為：試紙變藍；2KI+Cl₂=2KCl+I₂ ；
（4）①發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl_2↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備，明確制備原理是解題關鍵，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．