【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O!澳桘}”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O33SO35SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列問(wèn)題:

1)鐵元素在元素周期表中的位置為_____,其價(jià)層電子排布圖為________。

2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

3NH3 的沸點(diǎn)比N2O 的沸點(diǎn)_____(填“高”或“低”),其主要原因是________________。

4K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______,與CN- 互為等電子體的單質(zhì)的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________

5FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______,若該晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞密度為________。

【答案】第四周期第Ⅷ族 N SO3 NH3分子間存在氫鍵 共價(jià)鍵和配位鍵 N2 1:1 6

【解析】

1)鐵為26號(hào)元素,位于周期表中第四周期第VIII族,價(jià)電子排布式為3d64s2,則排布圖為;

2)組成摩爾鹽的非金屬元素為H、N、O、S,因N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),則第一電離能最大的為N;分解產(chǎn)物中的氮?dú)馐怯煞菢O性鍵構(gòu)成的非極性單質(zhì),三氧化硫?yàn)闃O性鍵形成的非極性化合物;

3NH3分子間可形成氫鍵,而N2O分子間不存在氫鍵,則氨的沸點(diǎn)高于N2O

4K3[Fe(CN)6]K+[Fe(CN)6]3-之間為離子鍵,Fe3+CN-間為配位鍵,CN之間為共價(jià)鍵;與CN-原子個(gè)數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相等的分子為N2;HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,則σ鍵和π鍵各為2條,比值為1:1;

5)由FeO晶胞結(jié)構(gòu)可知,Fe2+在晶胞的頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,O2-在晶胞的棱上和體心,個(gè)數(shù)為12×1/4+1=4ρ=m/V=g/cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答:

1甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(“Na2CO3“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________

2乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。

②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2______(體積質(zhì)量”)。

3丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有:__________、洗滌;操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、__________。

②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(

A.圖甲表示相同溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間的變化,且在t1時(shí)刻達(dá)到平衡

C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí),溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系

D.圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過(guò)量鋅粉,產(chǎn)生的H2體積隨時(shí)間的變化,其中曲線a表示HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D.中和滴定時(shí),滴定管用待裝的試液潤(rùn)洗23次,減小實(shí)驗(yàn)誤差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

(1)寫(xiě)出物質(zhì)甲中含氧官能團(tuán)的名稱:________________________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為_____________,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知:RCH===CHR′RCHO+R′CHO;

2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機(jī)物,圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量):

①物質(zhì)B化學(xué)名稱為________________,下列物質(zhì)能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a.銀氨溶液 b.溴水 c.Na2CO3溶液 d.酸性KMnO4溶液

②寫(xiě)出E→F化學(xué)方程式_______________________________________________。

③D的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列要求的有________種。

a.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b.1molD能與2molNaOH溶液反應(yīng)

c.核磁共振氫譜圖中有四個(gè)峰,峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)在常溫下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液,在滴加過(guò)程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X點(diǎn)表示CH3COOHNH3·H2O恰好完全反應(yīng),且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入,水的電離程度先慢慢減小,然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10-48

D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式計(jì)算:

(1)16gO316g O2分子數(shù)之比為________,含氧原子數(shù)之比為________;

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為________molL-1,從該溶液中取出100mL溶液,其中C1-的濃度為________molL-1;

(3)某金屬氯化物MCl227g,含有0.40 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為________M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________。

34g氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣 25°C時(shí)18 mL 0.5 mol H2SO4

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