【題目】下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是( )

A．燒堿、Na2CO3、制玻璃 B．小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多

C．蘇打、NaOH、造紙 D．食鹽、NaCl、化肥

【答案】B

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉俗名是純堿，燒堿是NaOH，故錯誤；B、小蘇打是NaHCO3，用于治療胃酸過多，故正確；C、蘇打是Na2CO3，故錯誤；D、NaCl不用于化肥制造，可以作氯堿工業(yè)的原料，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是 （ ）

A. y=4，R2+是氧化劑 B. y=2，R2+是還原劑

C. y=2，R3+是還原產(chǎn)物 D. y=4，R3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置有關(guān)說法錯誤的是

A. 裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集NO氣體

D. 裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下面10種元素，完成以下各小題。

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是________（填名稱）；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。

（2）S 原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（3）除Ne以外的其余九種元素的原子中，原子半徑最小的是___________（填元素符號）；

（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（5）氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型為_______________；氮元素的氫化物與氯元素的氫化物能生成鹽W，W的電子式為____________________。

（6）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式），呈兩性的是_________（填化學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的說法中，不正確的是

A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價健

B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

D. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是（ ）

A. F B. O C. Ne D. He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：

（1）二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。

（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：

（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是 。

（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。

六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________

(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是______________

②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是______________

(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3－相連的X+有_____ 個。

(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學(xué)鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)__________________。

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