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14．下列說法正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的脫氧劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應
C．過濾用到的玻璃儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強酸

分析 A．鐵具有還原性；
B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應；
C．鐵架臺不是玻璃儀器；
D．氫氟酸為弱酸．

解答 解：A．鐵具有還原性，常用于脫氧劑，故A正確；
B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可起到阻礙反應的繼續(xù)進行，故B錯誤；
C．鐵架臺不是玻璃儀器，故C錯誤；
D．氫氟酸為弱酸，可與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．1mol Na2O2參加反應，有2mole-轉移
C．Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1
D．Na2O2晶體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B．催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C．升溫可讓吸熱反應加快速率，而會讓放熱反應減慢速率
D．通過增大濃度、升高溫度、增大壓強都可以使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中用來制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成2molCO （標準狀況）所需熱量為247.3 kJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第2min時的平衡常數(shù)K=0.121mol•L-1；
②第2分反應溫度T（2）與第8分鐘反應溫度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•L-1；
④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

①高分子聚合物B的結構簡式為．
②A與B反應生成C的反應類型是酯化反應．
③A可水解成和CH3COOH（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應可生成20mL氣體C，則C的化學式為（　�。�
A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸來進行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸餾法     B．萃取法     C．過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂：②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）溫度和壓強P（HCl）g對MgCl2•6H2O晶體熱分解產物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②實際生產中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；若要得到無水MgCl2須采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解．

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