【題目】用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結果偏低的是

A.酸式滴定管只用水洗B.錐形瓶只用水洗

C.第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視D.滴定管滴定開始前有氣泡，滴定后消失

【答案】C

【解析】

A．酸式滴定管只用水洗，則標準液濃度減小，所用體積偏大，結果偏高，A不合題意；

B．錐形瓶只用水洗，待測液的物質(zhì)的量不變，對結果無影響，B不合題意；

C．第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視，初讀數(shù)偏小，最后讀出所用酸溶液的體積偏小，結果偏低，C符合題意；

D．滴定管滴定開始前有氣泡，滴定后消失，讀取的體積為實際所用體積與氣體的體積和，所用酸的體積偏大，結果偏高，D不合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。已知：

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a

②E(H-H)=b， E(Cl-Cl)=c

則：E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1。

（2）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1

②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1

則反應C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反應熱△H=________kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】想一想：Ba(OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A、75％的酒精溶液 B、硝酸鈉

C、Fe(OH）3膠體 D、豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋

B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO===BaSO4↓＋2H2O

C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D. 鈉與水反應： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

烴A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上。一種由烴A制備水楊酸的過程如下:

（1）請寫出由A生成B的反應方程式：_____________________________________________。

（2）在合成線路中，設計第③和第⑤這兩步反應的目的是 ：__________________________。

（3）若與水楊酸相關的轉(zhuǎn)化關系如下：

請寫出下列反應方程式

由水楊酸生成D的化學反應方程式：_________________________________。

①處發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________；

⑤處發(fā)生反應的化學方程式：________________________________；

該反應類型為：__________。

（4）請寫出同時符合下列要求的水楊酸的所有同分異構體的結構簡式：_________________。

①滴入FeCl3 溶液，混合液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上一氯代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空：
（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為______________ ，其中心原子采取_________雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為_______________。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________（寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應的離子方程式為______________________________。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為_________________；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成的有機物只有一種的是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應

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