【題目】摩爾是
A.物質的數(shù)量單位B.物質的質量單位
C.物質的量的單位D.摩爾只適用于分子、原子和離子
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數(shù)為___________。
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【題目】下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是
A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3
C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3
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【題目】為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖所示裝置進行如下實驗:將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5 min 后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3 的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。
(1)裝置 I 中發(fā)生的有機反應的化學方程式為___________________。
(2)①中長導管的作用是____________________。
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀物,要想得到純凈的產物,可用_____________(填試劑化學式)洗滌。
(4)由于裝置的設計無法除去 HBr 氣體中混有的雜質,所以甲同學認為根據錐形瓶中淺黃色沉淀生成的現(xiàn) 象來證明苯與溴發(fā)生了取代反應,可信程度較低。那為了增加實驗的可信度,甲同學在①與②間接入一個裝___________(填試劑的分子式)的洗氣瓶。
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【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是( 。
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導電性變化情況
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【題目】下圖是元素周期表的一部分,根據元素在周期表中的位置回答下列問題,
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
⑩ |
(1)元素⑤在周期表中的位置描述為____________,元素⑧的元素符號__________________。
(2)元素①~⑩的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是________________(填化學式)。
(3)元素②的單質的電子式______________,元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應,生成物中含有的化學鍵________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”),元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是___________________(用化學式表示)。
(4)非金屬性比較
a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱,則B中發(fā)生反應的離子方程式為:_______。
b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1,使液體滴入燒瓶中,待E中溶液顏色不再變化后,打開活塞K2,將E中溶液滴入小試管中,關閉活塞K2,取下小試管振蕩,靜置,下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗_______(填“能”或“不能”)證明非金屬性⑥>⑨>⑩。
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:丙<丁<戊 B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是( )
A. 人工固氮可以得到硝酸鹽
B. 雷電作用可將氮氣直接轉化為銨鹽
C. 細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用
D. 亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中,氮元素被氧化
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