【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說法正確的是（ ）
A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B.將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色
C.將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D.將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于8.0%

【答案】D
【解析】解：A、鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，故A錯誤；B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，不是紅色，故B錯誤；
C、金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會先和H2O反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成氫氧化銅，而不是單質(zhì)銅，故C錯誤；
D、由于鈉是活潑金屬能與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應，所以反應后生成的溶質(zhì)設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y：

2Na+2H2O═

2NaOH+

H2↑

46

80

2

4.6g

x

y

則：
解得x=8g；y=0.2g，
反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=8.02%，該值一定大于8%，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了鈉的化學性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握鈉的化學性質(zhì)：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 其它條件不變，加入催化劑，△H變大

B. 充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

C. 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉(zhuǎn)化

D. 若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列問題：

（1）鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。

①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物，其中能與酸反應的是_________________。

②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑，主要原因是____________________。

③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

（2）制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下：

①已知配制的堿溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時，需稱量NaOH的質(zhì)量

為___________，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________。

②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中，其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將10mL 質(zhì)量分數(shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是

A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低

B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol
B.2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
C.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)不同
D.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，氯氣分子的電子式為_________。

（2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？___（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是______。

（3）將如圖裝置放置在光亮的地方。

①隨后能觀察到的實驗現(xiàn)象是_______(填標號)。

A．試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成

B．飽和食鹽水中有少量固體析出

C．黃綠色氣體顏色變淺

D．試管內(nèi)液面上升

② 油狀液滴的化學成分是（寫化學式）__________。

③ 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________（寫化學式）與水的反應。

④ 試管內(nèi)液面上升的原因是_______（寫化學式）極易溶于水。

（4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟：

① 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是______（寫名稱）。

② 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。

③ 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質(zhì)的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）

實驗步驟：

①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生；

②通入并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強不變。停止加熱，反應繼續(xù)進行，越來越劇烈;

③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K;

④將液體(含CuCl32-等)轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液;

⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干，得到氯化亞銅。

回答下列問題：

(1)寫出步驟①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的化學方程式_________。

(2)步驟②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是_______。

(3)步驟③中瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是_______。（結(jié)合化學方程式回答）

(4)步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________。

(5)步驟④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內(nèi)補充的物質(zhì)有____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件平衡向電離方向移動，則下列說法正確的是

A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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