Question

【題目】硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ， 在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 ．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 ． 在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 ．
（3）科學(xué)家以氨（NH3）為燃料開發(fā)新型的燃料電池．電池中填充可傳導(dǎo)O2﹣離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．（取兩位有效數(shù)字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用，理由是

Answer 1

【答案】
（1）氧化爐；NO
（2）鐵觸媒；利用余熱，節(jié)約能源；可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3
（3）2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O
（4）53
（5）NH4+水解呈酸性，與堿混合促進(jìn)其水解
【解析】解：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B是氨氣的催化氧化，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，B設(shè)備的名稱為氧化爐，反應(yīng)中氨氣被氧化生成NO，在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是NO，所以答案是：氧化爐；NO；（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒，在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源，在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 ，
所以答案是：鐵觸媒； 利用余熱，節(jié)約能源； 可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 ；（3）電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)�，反�?yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，
所以答案是：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O；（4）由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，根據(jù)氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3 ， 則1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO3+NH3═NH4NO3 ， 則該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8366mol，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為： ×100%=53%，即制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53%，
所以答案是：53；（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用，理由是：NH4+水解呈酸性，與堿混合促進(jìn)其水解，肥效損失，
所以答案是：NH4+水解呈酸性，與堿混合促進(jìn)其水解．