【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
按要求寫方程式:
(1)A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式:_______
(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式: _________________________。
(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式: _________。
(4)E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式: _________。
【答案】 Fe2O3+2A1A12O3+2Fe 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,A是氧化鐵。B、D是常見金屬單質(zhì),B與A在高溫下反應(yīng)生成C和D,所以該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),則B是Al,C是氧化鋁,D是Fe。氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成H是氯化鋁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I是偏鋁酸鈉,二者反應(yīng)生成J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解,J是氫氧化鋁,分解生成氧化鋁。鐵與鹽酸反應(yīng)生成E是氯化亞鐵,氯化亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成K是氯化鐵,氯化鐵與氨水反應(yīng)生成G是氫氧化鐵,氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成F是氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵,氫氧化鐵分解生成氧化鐵。則根據(jù)以上分析可知
(1)A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式為Fe2O3+2A1A12O3+2Fe;(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O。(4)E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。
(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。
(2)沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
【解析】根據(jù)流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸鋁溶液,沉淀F是氧化鋁和氧化鐵;
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中,Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng),Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2;溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E,則E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是Al2O3,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸銨,(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O;(2)沉淀C為Fe2O3,Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O;(3)溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點睛:本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用,完成此類題目,可以依據(jù)題干提供的信息,結(jié)合框圖,找準解題的突破口,直接得出物質(zhì),然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì),A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸鋁易溶于水,氧化鋁、氧化鐵不易溶于水,所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液,沉淀F為氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中,氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2溶液,溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是氧化鋁,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,據(jù)此進行解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學方程式為_________ 。
(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。
(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 口 進。
(4)填表格
裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為;
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列敘述錯誤的是( )
A.1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)
B.該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 (R、R′、R″是各種烴基)如上式烯烴的氧化反應(yīng),雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂,在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基.由氧化所得的產(chǎn)物,可以推測反應(yīng)物烯烴的結(jié)構(gòu).今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物,它們被上述溶液氧化: 1molA(分子式C8H16),氧化得到2mol酮D.
1molB(分子式C8H14),氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸.
1molC(分子式C8H14),氧化只得到一種產(chǎn)物,它是一種沒有支鏈的二元羧酸.
請據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式為:B、C、D、E .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.同溫同壓下,據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之反比
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
B.32g氧氣所含原子數(shù)目為NA
C.在25℃,壓強為1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同
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