18．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．X＞Z＞Y＞MB．X＞M＞Z＞YC．M＞Y＞Z＞XD．M＞X＞Z＞Y

分析 金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈；一般來(lái)說(shuō)，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；在電解池中，陰極上氧化性較強(qiáng)的離子先放電，金屬離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑，以此解答該題．

解答 解：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)，說(shuō)明M最活潑；
用X和ZC作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z有氣泡產(chǎn)生，Z為正極，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性X＞Z；
Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Z＞Y；
則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是M＞X＞Z＞Y，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以金屬的活動(dòng)性的比較為載體考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于電極反應(yīng)和放電順序的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯水的pHB．
實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定H2O2的分解速率C．
實(shí)驗(yàn)中利用NO2顏色的變化驗(yàn)證其中反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
實(shí)驗(yàn)中（乙）管內(nèi)盛放已知濃度的KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素的四種離子A2+、B+、C2-、D-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．氧化性：A2+＞B+，還原性：C2-＜D-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種            ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min時(shí)達(dá)到平衡．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　　）
A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L
②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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