Question

由CH₄、CO、H₂中的一種、兩種或三種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質的量之比是1：2，下列判斷中不正確的是（　�。�

• A、原氣體中一定含有CH₄
• B、原氣體中可能不含CH₄
• C、原氣體中若含有CO，則一定含有H₂
• D、氣體中若同時含有CH₄、CO和H₂，則CO與H₂的物質的量之比為1：2

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含甲烷，則一定含有CO、H₂且二者的物質的量之比為1：2，CH₄完全燃燒時生成的CO₂和H₂O的物質的量之比是1：2，混合氣體完全燃燒時生成的CO₂和H₂O的物質的量之比是1：2，有兩種情況：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H₂且二者的物質的量之比為1：2；2．如果含有甲烷和CO、氫氣，CO、H₂物質的量之比為1：2，與甲烷的多少無關，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含甲烷，則一定含有CO、H₂且二者的物質的量之比為1：2，CH₄完全燃燒時生成的CO₂和H₂O的物質的量之比是1：2，混合氣體完全燃燒時生成的CO₂和H₂O的物質的量之比是1：2，有兩種情況：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H₂且二者的物質的量之比為1：2；2．如果含有甲烷和CO、氫氣，CO、H₂物質的量之比為1：2，與甲烷的多少無關，
A．通過以上分析知，原來氣體中不一定含有甲烷，故A錯誤；
B．通過以上分析知，原來氣體中可能含有甲烷，故B正確；
C．通過以上分析知，原氣體中若含有CO，則一定含有H₂且二者的物質的量之比為1：2，故C正確；
D．通過以上分析知，氣體中若同時含有CH₄、CO和H₂，則CO與H₂的物質的量之比為1：2，故D正確；
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，側重考查分析計算，利用原子守恒、元素守恒分析問題，注意甲烷燃燒產物特點，題目難度不大．