綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
試回答：
（1）操作Ⅰ為             （填寫操作名稱）。
（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                   。
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是                                。
（4）操作Ⅲ的順序依次為：               、冷卻結(jié)晶、過濾 、           、干燥。
（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需            。
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是                             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為                。

（18分）
（1）過濾（1分） （2分）
（2）Fe+2Fe3+= 3Fe2+  Fe+2H+=Fe2++H2↑（各2分）
（3）將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色。（2分）（或其它合理答案）
（4）蒸發(fā)濃縮、洗滌（各1分）
（5）①1000mL容量瓶 （1分）
②b（1分）
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）
④滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色（2分）偏低（1分）
⑤96.7%

解析試題分析：⑴燒渣與H2SO4和O2反應后，形成了固體和溶液，所以操作Ⅰ為過濾，答案：過濾；⑵Y為Fe2(SO4)3和過量H2SO4，要加Fe將它們轉(zhuǎn)化成FeSO4，反應為：Fe+2Fe3+= 3Fe2+  Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案：Fe+2Fe3+= 3Fe2+  Fe+2H+=Fe2++H2↑；
⑶檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是：先檢驗溶液中無Fe3＋ ，然后，再將Fe2＋ 氧化成Fe3＋ ，用KSCN溶液檢驗，答案：將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色。
⑷從FeSO4的水溶液中獲得晶體：蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過濾洗滌，洗滌、干燥，答案：蒸發(fā)濃縮、洗滌；
⑸①配制成1000mL溶液，還需要用1000mL容量瓶，答案：1000mL容量瓶；②酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以發(fā)生橡皮管，應盛放在酸式滴定管內(nèi)，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管內(nèi)，故b最合適；故答案為：b；③酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋，被還原為Mn2＋，同時生成水，反應離子方程式為5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；故答案為：5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；④該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色，不需要外加指示劑，在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，所測得的Fe2＋ 的含量低，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；偏低；
⑤用硫酸酸化的0.01000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL；依據(jù)反應方程式減小計算：
5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O
5        1
n（Fe2＋）  0.01000mol·L－1×0.0200L
計算得到；n（Fe2＋）=0.001mol；
則1000mL溶液中含F(xiàn)e2＋=0.001mol×1000/25=0.04mol；
FeSO4·7H2O物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×278g·mol－1=11.12g；
質(zhì)量分數(shù)=×100%=96.70%；
故答案為：96.70%；
考點：硫酸亞鐵的制備

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）氨、氯氣和溴是中學化學實驗中的常見試劑：
（1）實驗室利用反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測定銅的近似相對原子質(zhì)量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下。實驗開始時，應先點燃      （填‘‘A”‘‘B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為               。

上述裝置設計尚存在缺陷，應在          （填上述儀器字母序號）之間再加一個裝置，請畫出該裝置（注明所需試劑）。
（2）實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br－、SO、Cl－等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為          。
②加入試劑x的目的是              ；步驟Ⅳ中試劑y的化學式為              ；
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需                   。
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，則二者未發(fā)生化學反應。該實驗設計不正確，錯誤在于____       。設計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學反應（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

乙酸乙酯是常見酯類化合物，其實驗室制備提純過程如下：
制備反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20
實驗步驟：
①按照下圖制備裝置組裝一起

②在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入5mL濃硫酸。儀器a內(nèi)裝預先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸
③先從a中放出3mL混合液，于石棉網(wǎng)上加熱110-120℃．有餾分分出時，打開a活塞，控制流速（每分鐘30滴）。至滴加完畢無餾分時停止加熱。
④搖動盛粗產(chǎn)品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機相呈中性。
⑤將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相。
⑥有機相轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥。
試回答：
1、儀器a、b的名稱分別為______ 、______。
2、實驗步驟②加入過量的乙醇的目的是                                  。還需要加入______。
3、實驗步驟5中搖蕩靜置后如圖所示，請寫出棄水相的操作                   。

4、試寫出實驗過程中發(fā)生的副反應的方程式：乙醇被濃硫酸脫水碳化同時放出SO2：                               。
5、步驟③中滴加速度過快會使乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，造成產(chǎn)率降低的原因可能是：
①                                   
②                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）“堿浸”的目的是                                                      ，寫出有關(guān)的離子方程式                                                  。
（2）向濾渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象有                                                                            。
（3）操作a的名稱為           ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為                 。
（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。稱取0．26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為       ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                       。
（5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時的化學方程式                 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時即可生成硫酸銅，指出此種方法的優(yōu)點               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)，試完成下列各題。
方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產(chǎn)生的無色
氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為：                               
（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有                （填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②恢復到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將A中C2H2全部進入到B、C中；
④讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平
（4）由以上數(shù)據(jù)可計算出樣品中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為____     。
方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高
溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質(zhì)量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反應完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學方程式解釋其原因            
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           
（7）由此方法測得的樣品中CaC2的質(zhì)量分數(shù)比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）甲同學的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。
（1）甲同學的方案是否可行，說出理由：                                                      。
乙同學的方案：通過查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的鹽酸         mL
（保留一位小數(shù)）。
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為          cm。丙同學的方案：通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H2SO4反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己稱得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g。

（4）實驗所用稱量儀器為                     。
（5）若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會              （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。
（6）實驗后，將乙同學和丙同學的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

己知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：                                
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②                                            
（5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、                  。
（6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海水是應用前景廣闊的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖（已知氣體X為電解飽和食鹽水所得；母液苦鹵中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等離子)請回答：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，梢制時所用的試劑為:

A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是(填編號)______
（2）氣體X的化學式為______，操作a所用的主要儀器是______。
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO調(diào)節(jié)溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是______。酸化溶液W時，使用的試劑為______

（4）將氣體X依次通過下列裝置以驗證氣體X的性質(zhì)：

①通入氣體X后，A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟）
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

選項
混合物
試劑
分離方法
A．
 溴乙烷（乙醇）
生石灰
蒸餾
B．
甲烷(乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C．
苯（硝基苯）
蒸餾水
分液
D．
苯甲酸（NaCl）
蒸餾水
重結(jié)晶

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同步練習冊答案