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【題目】Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（ ）

A.陰陽離子個數比均為B.都含有非極性的共價鍵

C.與水都發(fā)生氧化還原反應D.放出的都是可燃性氣體

【答案】B

【解析】

A．過氧化鈉中陰陽離子個數比為1∶2，碳化鈣中陰陽離子個數比為1∶1，故A錯誤；

B．非金屬元素之間易形成共價鍵，其中過氧化鈉中存在O-O非極性鍵，CaC2中存在C≡C非極性鍵，所以兩種物質中都含有非極性鍵，故B正確；

C．碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，各元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能助燃，不屬于可燃性氣體，碳化鈣和水反應生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1998年，中國科學家便成功地在較低溫度下制造出金剛石：CCl4＋4NaC(金剛石)＋4NaCl。這項成果被“美國化學與工程新聞”評價為“稻草變黃金”。回答下列問題：

（1）Ni原子價層電子的排布式為_______。元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是______________。

（2）石墨在高溫高壓下也可轉變?yōu)榻饎偸�。在石墨和金剛石中�?/span>C原子的雜化類型分別為_____________，熔點較高的是_____________，其原因為_______________。

（3）NH3易與Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4，該配合物中存在的化學鍵類型有_____________，其陰離子的空間構型為_____________。

（4）金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導體，呈鈣鈦礦構型，X射線衍射實驗測得其晶胞參數為a＝0.3812nm，其晶胞結構如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________nm。（＝1.414）

（5）在MgCNi3晶胞結構的另一種表示中，Mg處于體心位置，則C處于________________位置，Ni處于_______________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨()是復合火箭推進劑的重要成分。通過如圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品于蒸餾燒瓶中，加入約水溶解。

步驟3：準確量取溶液于錐形瓶中。

步驟4：經儀器A向蒸餾瓶中加入溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液。

步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。

(1)儀器A的名稱是______________。

(2)計算樣品中高氯酸銨的質量分數_________(寫出計算過程，已知雜質不參與反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_____性，而能夠除去水中懸浮物是因為________。

③下列物質能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設計一個原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

該電池的負極材料是___，發(fā)生___反應（填“氧化”或“還原”）；電解質溶液是___；若導線上轉移電子1mol，則被氧化的物質___克。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應是放熱反應，則生成1molNH3需要放出___的熱量。

（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 18g重水（D2O）所含的電子數目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應生成1 molO2，轉移電子數目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數目為 0.1NA

D. 將2molSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

B. a 點溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 點溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c過程中錐形瓶內水的電離度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年諾貝爾化學獎在10月3日揭曉，弗朗西斯阿諾德、喬治史密斯和格雷戈里溫特爾共同獲獎，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術方面取得的成果。如圖所示是木瓜蛋白酶（蛋白質）的結構簡式，下列說法不正確的是（ ）

A. 醋酸鉛可使木瓜蛋白酶變性

B. 木瓜蛋白酶含有苯環(huán)，屬于芳香烴

C. 木瓜蛋白酶能發(fā)生水解反應、加成反應

D. 木瓜蛋白酶能與碳酸鈉反應生成CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中物質a、b、c、d對應的物質正確的是(　　)

選項

物質a

物質b

物質c

物質d

A

Cu2(OH)2CO3

Ba(OH)2

Fe(OH)3

酚酞溶液

B

CuO

NaAlO2

Fe2O3

紫色石蕊溶液

C

CuO

BaCl2

FeO

酚酞溶液

D

Cu(OH)2

Ba(NO3)2

FeO

紫色石蕊溶液

A. AB. BC. CD. D

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