【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a＜c+d

【答案】D

【解析】

試題分析：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即a＜c+d。A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，錯(cuò)誤；B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物的化學(xué)式為NH5，該化合物中各原子最外層都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵

B. NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，是離子化合物

C. NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3

D. NH5固體投入少量水中可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。 整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)， 當(dāng)溫度低于 570℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時(shí)， Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因_________。

（4）已知25℃時(shí)，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

裝置B的主要作用是______________________________。

裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝罝中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→______→______→______→______。

②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開(kāi)始加熱前應(yīng)____________________，證明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10－7 mol/L

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH－

D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（ ）

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是

A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮

B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. 高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D. 用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋

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