Question

已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E是人們?nèi)粘Ｉ�活中最常用的金屬�?br />請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的堿是

 

（填化學(xué)式）．
（2）D的氫化物和C的氫化物的沸點(diǎn)差別很大的主要原因是

 

．
（3）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式

 

，E元素在元素周期表的

 

區(qū)．
（4）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是

 

．
（5）畫出D原子基態(tài)時(shí)的軌道表示式

 

．
（6）用電子式表示B的硫化物（B₂S）的形成過程：

 

．

Answer 1

分析：E是過渡元素，E是人們?nèi)粘Ｉ�活中最常用的金屬，則E為Fe；A、B、C、D是四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，所以A的質(zhì)子數(shù)為14，即A為Si，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，則B為Na，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，p電子有3個(gè)，則為P；C、D同主族，則D為N，然后結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：E是過渡元素，E是人們?nèi)粘Ｉ�活中最常用的金屬，則E為Fe；A、B、C、D是四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，所以A的質(zhì)子數(shù)為14，即A為Si，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，則B為Na，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，p電子有3個(gè)，則為P；C、D同主族，則D為N，
（1）以上幾種元素，Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿為NaOH，故答案為：NaOH；
（2）D的氫化物為氨氣，分子之間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)高，故答案為：氨氣分子間能形成氫鍵；
（3）E元素為Fe，原子序數(shù)為26，原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，位于d區(qū)，故答案為：[Ar]3d⁶4s²；d；
（4）二氧化硅為原子晶體，氧化鈉為離子晶體，五氧化二磷為分子晶體，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅，故答案為：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（4）D原子的質(zhì)子數(shù)為7，其基態(tài)時(shí)的軌道表示式為，故答案為：；
（4）Na₂S為離子化合物，其用電子式表示的形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置、電子排布等推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和元素化合物性質(zhì)的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．