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6．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率

分析 A．濃硝酸見光易分解；硝酸銀見光會分解；
B．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應；
C．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質；亞硫酸鹽具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質；
D．催化劑能加快H2O2的分解速率．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；硝酸銀見光會分解，應盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A不選；
B．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應，不能用同一原理解釋，故B選；
C．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質；亞硫酸鹽具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，能用同一原理解釋，故C不選；
D．催化劑能加快H2O2的分解速率，MnO2或FeCl3溶液都能作H2O2分解的催化劑，能用同一原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，注意把握常見物質的性質以及物質的保存方法，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉移電子的物質的量是1mol．Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用離子方程式表示反應②）
（2）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液．結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．
（4）將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如圖3所示．
①陰極的電極反應式是PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-．
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．醛基的結構簡式-COH
B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氮氣，1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL 0.1 mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
B．0℃、1個標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
C．常溫下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+數(shù)目為1NA
D．在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氮及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸應保存在配橡膠塞的棕色細口瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．NH3能發(fā)生氧化還原反應進而生產硝酸
D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于如圖所示的裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．銅是正極B．溶液中的Fe3+向銅棒移動
C．電子從銅片經導線流向碳棒D．碳棒上有紅色銅生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質的用途不正確的是（　　）
A．高純度的單質硅可用于制作計算機芯片
B．鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
C．二氧化硫不可用作熏蒸粉絲
D．碳酸鈉可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗IV進行探究如圖1：

④將實驗III、IV作對比，得出的結論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；
⑤將i、ii作對比，得出的結論是MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
⑥用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗V：
�。甂閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉幅度增大將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是HCl的還原性與c（H+）無關；MnO2的氧化性與c（H+）有關，c（H+）越大氧化性越強．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2．
實驗操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色
III……
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．

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