【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法不正確的是

A.平衡時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等

B.若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1不變時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.達(dá)到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

【答案】B

【解析】

A. 因?yàn)?/span>A、B起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A和B的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，A正確；

B. 若 x=1，容器中氣體分子數(shù)始終不變，但容器為絕熱容器，只要平衡發(fā)生移動(dòng)，則容器的溫度將會(huì)發(fā)生改變，從而使壓強(qiáng)發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變時(shí)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1保持不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D. 達(dá)到平衡過程中，因?yàn)槿萜鹘^熱，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中容器的溫度升高，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小，D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究 NH3的還原性實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

A、B 裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH 固體、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一裝置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化學(xué)方程式是___________。

(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲觀察到裝置 F 中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)___________。

(4)該小組還利用如圖所示裝置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)若在 C 裝置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成無毒物質(zhì)，假設(shè)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 0.4mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO2__________________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-,先加鹽酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

（3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

（4）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源。完成下列化學(xué)方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（5）某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.沒有人造樹葉和太陽(yáng)能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)最終是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應(yīng)為充分利用太陽(yáng)能開辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__．

（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

--------------------------------------------------

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。

②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，B裝置中現(xiàn)象分別為:

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請(qǐng)用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是______________________。

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