【題目】下列混合物可以用分液法分離的是( )

A.食鹽水中的泥沙B.碘與四氯化碳C.植物油與水D.碳酸鋇與氯化銀

【答案】C

【解析】

A. 食鹽易溶于水，泥沙不溶于水，食鹽水中的泥沙可用過濾的方法分離，A不符合題意；

B. 碘與四氯化碳沸點不同，可用蒸餾法分離，B不符合題意；

C. 植物油與水不互溶，會分層，可用分液法分離，C符合題意；

D. 碳酸鋇與氯化銀都不溶于水，但碳酸鋇溶于酸，氯化銀不溶于酸，可加鹽酸反應完全后過濾洗滌即可得到氯化銀，D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。

（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① ；反應類型： 。

④ ；反應類型： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是( )

A. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

B. 0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個12C

C. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧

D. 1 mol H含有6.02×1024個質子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成56gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題:

(1)⑨的陰離子結構示意圖為_____________________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應的水化物化合生成的正鹽的化學式為______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。

(3)③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___________(用化學式表示，下同)＞_________________________。

II.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________。

(5)證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是_____________________________________________________。

(6)證明非金屬性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實驗設計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強弱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH溶液的體積比為（　　）
A.1：200
B.200：1
C.100：1
D.1：100

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．

①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案