Question

對于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、溶液中c（Cl^-）+c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯中性
• C、由H₂O電離出的c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• D、與等體積0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．溶液遵循電荷守恒，陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負電荷代數(shù)和為零；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14；
D．與等體積0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性．

解答：解：A．PH=-lg C(H+)，pH為2，c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1，因溶液遵循電荷守恒，所以該溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，故A正確；
B．氨水是弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14，pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1，溶液中氫氧根離子只能由水電離，c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

1×10-14

1×10-2

mol?L^-1=1.0×10^-12mol?L^-1，所以由H₂O電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C錯誤；
D．與等體積0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸且物質(zhì)的量為1：1，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），乙酸為弱酸，由電離可知，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．