Question

CuSO₄溶液和強堿反應(yīng)得堿式硫酸銅，其化學組成為aCuSO₄•bCu(OH)₂（a、b為正整數(shù)，且2＜b＜6，＜＜ )，有的還含一定數(shù)目的結(jié)晶水，其組成隨反應(yīng)條件不同而異。

(1)取一種不含結(jié)晶水的某堿式硫酸銅樣品高溫灼燒后只得到CuO固體，另取等質(zhì)量的該樣品，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。兩次實驗中消耗HCl與生成CuO的物質(zhì)的量之比為3:2，則該堿式硫酸銅的化學組成為　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

(2)某含結(jié)晶水的堿式硫酸銅aCuSO₄•bCu(OH)₂•cH₂O（c也是正整數(shù)），已知a+b+c＝9。取一定量樣品高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過盛有足量P₂O₅的U型管，U型管增重1.26 g，殘留固體冷卻后質(zhì)量為5.60 g。通過計算求該含結(jié)晶水的堿式硫酸銅的化學組成。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）CuSO4•3 Cu(OH)2        （2）2CuSO4•5Cu(OH)2•2H2O

提示：

（1）根據(jù)關(guān)系式：aCuSO4•bCu(OH)2 ～ (a+b) CuO， bCu(OH)2  ～  2bHCl 根據(jù)已知：， ∴ ∴化學組成為CuSO4•3Cu(OH)2 （2）n(CuO):n(H2O)＝ ＝0.070:0.070＝1:1， 設(shè)其化學式為aCuSO4•bCu(OH)2•cH2O， 1 mol堿式硫酸銅中：n(CuO)＝(a+b)mol，n(H2O)＝(b+c)mol， 有a＝c，因a+b+c＝9， 根據(jù)a、b、c的取值范圍要求： a＝c＝1，b＝7， 不合題意； a＝c＝2，b＝5 符合題意； a＝c＝3，b＝3 不合題意； a＝c＝4，b＝1 不合題意。 ∴該物質(zhì)的化學組成是2CuSO4•5Cu(OH)2•2H2O。