如圖，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于　　　　腐蝕。（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈　　　　，發(fā)生　　　腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極　　　��；正極　　　　。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈　　　　性，電極反應(yīng)：負(fù)極　　　��；正極　　　　。


解析　根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知鐵釘的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘析氫腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)。

答案�。�1）電化學(xué)

（2）弱酸性或中性　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

（3）較強(qiáng)的酸　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對(duì)H2的相對(duì)密度為17。常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的體積為70mL。試求：

①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）___________；

②若上述兩種氣體按體積1:1混合時(shí)，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為__________________。

（2）(5分)具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)。①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                             ，

②寫出與X具有相同官能團(tuán)的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　

ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L 2

mol·L－1 AgNO3溶液。通電后，濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后，試回

答：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(3)室溫下若從電解開始到時(shí)間t時(shí)，A、B裝置中共收集到0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若電

解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液中酸的濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是    （　�。�。

A．鍍鋅鐵板       B．鍍銅鐵板

C．鍍錫鐵板       D．鍍鉛鐵板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性都超過了其他材料，號(hào)稱“塑料王”。在工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用，其合成路線如圖所示：

（1）在方框內(nèi)填寫合適的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B―→C________________________________________________________________________；

C―→D________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）通過點(diǎn)燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點(diǎn)燃時(shí)有強(qiáng)烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由　　　　　　制成的。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證塑料燃燒的產(chǎn)物。

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中　　　�。ā澳堋被颉安荒堋保┯^察到沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，如果聚合度n＝4 000，則天然橡膠的相對(duì)分子質(zhì)量約為              （　�。�

A．4 000      B．272 000 

C．68  D．59

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開_________。（填“<”、“>”“=”）

 

② 100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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