【題目】黨的十九大報告中多次提及綠色環(huán)保生態(tài)文明,而 CO2 的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問題。

(1)某研究所的科研人員在新型納米催化劑 NaFe3O4 HMCM22 的表面,以 CO2 為碳源,與電解水產(chǎn)生的 H2 催化轉(zhuǎn)化為高附加值的烴類化合物,其過程如圖。

圖中 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO 的反應(yīng)為:CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJmol-1。已知:2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=128 kJmol-1。圖中 CO 轉(zhuǎn)化為 C2H4 的熱化學(xué)方程式是__________________ 。

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一,在工業(yè)中常用 CO、H2 合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0

①為了探究濃度對反應(yīng)速率的影響,200 時在 10 L 恒容密閉容器中進(jìn)行實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗

起始濃度/(mol·L-1)

初始速率/(mol·L-1·min-1)

CO

H2

1

0.25

0.50

0.391

2

0.25

1.00

0.781

3

0.50

0.50

0.780

該反應(yīng)速率的通式為 v=k cm(CO)cn(H2)(k 是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中 m =_______、n =_____(取正整數(shù))。實驗發(fā)現(xiàn),當(dāng)實驗 1 c(H2) = 0.25 molL1時達(dá)到平衡,請計算該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _____。

②若將一定比例的 CO H2 在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng) 12 小時,體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

請判斷溫度為 470 K 時,圖中 P _________(不是”)處于平衡狀態(tài),490 K 之后,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的可能原因為:_____、 _____

(3)近年來,有研究人員用 CO2 通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖所示。

①請寫出 Cu 電極上產(chǎn)生 CH3OH 的電極反應(yīng)式:_____________。

②如果Cu 電極上只生成 0.15 mol C2H4 0.30 mol CH3OH,則 Pt 電極上產(chǎn)生O2 的物質(zhì)的量為 ___________mol。

③已知 HCOOH 為一元弱酸,常溫下將 0.1 molL1 HCOOH 溶液與 0.1 molL1 NaOH 溶液按體積比 a : b混和(忽略溶液體積的變化),混合后溶液恰好顯中性,則 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=_____________(用含 ab 的代數(shù)式表示)。

【答案】2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) H= - 210 kJ/mol 1 1 16 不是 升高溫度,反應(yīng)逆向移動 催化劑活性降低 CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O 0.675

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算;

(2)①將表格數(shù)據(jù)代入公式,利用待定系數(shù)法求解;通過三段式計算平衡常數(shù);

②根據(jù)圖示和影響反應(yīng)速率因素作答;

(3)①銅電極為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng);

②根據(jù)電路中電子守恒進(jìn)行計算;

HCOOH的電離常數(shù)K=,據(jù)此進(jìn)行計算。

(1)圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為: CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H= +41kJ/mol,已知:2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) H= -128kJ/mol,將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式:2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) H= - 210 kJ/mol,故答案為:2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) H= - 210 kJ/mol;

(2) v=k cm(CO)cn(H2)可知實驗1中,0.391mol/(L·min)= k×(0.25mol/L)m×(0.50mol/L)n;實驗2中:0.781mol/(L·min)= k×(0.25mol/L)m×(1.00mol/L)n;實驗2中:0.780mol/(L·min)= k×(0.50mol/L)m×(0.50mol/L)n;則2/1可得2=2n,即n=1;3/12=2m,則m=1;當(dāng)實驗 1 c(H2) = 0.25 mol·L1時達(dá)到平衡,通過三段式計算有,平衡常數(shù) K ==16,故答案為:11;16

②溫度為470K時,圖中P點不是處于平衡狀態(tài);在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是升高溫度,反應(yīng)逆向移動、催化劑活性降低,故答案為:不是;升高溫度,反應(yīng)逆向移動;催化劑活性降低;

(3)①銅電極與電源負(fù)極相連為陰極,CO2得電子被還原生成CH3OH,根據(jù)電荷守恒元素守恒可知電極反應(yīng)方程式為:CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O,故答案為:CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O;

C2H4CH3OH中碳均為-2價,CO2轉(zhuǎn)化成C2H4CH3OH化合價均降低6價,所以生成0.15molC2H40.30 molCH3OH時轉(zhuǎn)移的電子為2.7mol,則生成的氧氣為=0.675mol,故答案為:0.675;

③混合后溶液呈中性,所以c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L,根據(jù)電荷可知c(HCOO-)=c(Na+)=,根據(jù)物料守恒有:c(HCOO-)+ c(HCOOH)= ,所以c(HCOOH)= ,電離平衡常數(shù)Ka=,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)了元素周期律后,同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解?氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?對此他們進(jìn)行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。

1)實驗儀器及試劑:實驗儀器:帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、___、______等;

實驗試劑:二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀;

2)實驗步驟:略;

3)實驗數(shù)據(jù):

實驗編號

KClO3質(zhì)量(g

氧化物化學(xué)式

氧化物質(zhì)量(g

氧化物回收率

產(chǎn)生氣體(mL)(已折算到標(biāo)況)

耗時(s

1

0.60

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

異常

67.2

188.3

4)實驗討論:

a.在氧化物的回收過程中,要進(jìn)行過濾操作,所用的玻璃儀器是玻璃棒、____;

b.實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為____%(保留一位小數(shù));

c.在用Cr2O3做研究實驗時,發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時綠色的混合物變成了橘黃色,該刺激性氣體是___(填分子式),可用____試紙檢驗,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是____;

5)實驗結(jié)論:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氫呋喃 (THF)常用于藥物合成,結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A.二氯代物有五種

B.與丁醛互為同分異構(gòu)體

C.所有碳原子不能處于同一平面

D.1mol呋喃()生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3H2O,經(jīng)分析測定,其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到4921%的稀硫酸中,待反應(yīng)完全后,需加入209.0%NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強酸反應(yīng)時生成Be2+,跟強堿反應(yīng)時生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是( 。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體必需的生命元素,對人類的生長發(fā)育起著重要作用。碘主要存在于海草(如海帶)、海水和鹽礦中。某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程模擬從海草中提取碘。

(1)灼燒海草時,除需要三腳架外,還需要用到的下列儀器有_____(填標(biāo)號字母)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥管

(2)“氧化是關(guān)鍵步驟。小組同學(xué)設(shè)計實驗探究 KI 溶液的氧化反應(yīng),實驗記錄如表所示:

序號

實驗

操作

現(xiàn)象

先加 0.5 mL 0.5 mol/L

NaClO 溶液,后滴幾滴淀粉溶液

溶液先變?yōu)闇\黃色后溶液變藍(lán)

先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI

溶液后滴幾滴淀粉溶液

先溶液保持無色后溶液也不變藍(lán),且 pH=10

①實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_________________

②對比實驗 I II,探究實驗 II 反應(yīng)后溶液不變藍(lán)的原因,小組同學(xué)提出兩種假設(shè):

假設(shè) 1NaClO 溶液顯堿性,I2 在堿性溶液發(fā)生歧化反應(yīng) 3I2 +6OH= IO3+ 5I+ 3H2O。

假設(shè) 2NaClO 溶液有強氧化性,可氧化 I2

(a)NaClO 溶液顯堿性的原因: __________(用離子方程式表示)。

(b)設(shè)計實驗 III,證實假設(shè) 2 成立,所用裝置如圖所示,甲溶液是___________ ,實驗現(xiàn)象是______________。

③小組同學(xué)又設(shè)計了如下實驗:

序號

實驗

操作

現(xiàn)象

敞口試管

2 小時后滴加淀粉溶液才出現(xiàn)藍(lán)色

敞口試管

水浴 70

20 min 溶液保持無色,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

密閉試管

水浴 70

溶液迅速出現(xiàn)黃色,且黃色逐漸加,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

(a)分析實驗Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ,得出影響氧氣氧化 KI 溶液的反應(yīng)速率的因素有 _________ 。

(b)試解釋與實驗Ⅵ相比,實驗Ⅴ速率較慢的原因 _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓮花清瘟對新型冠狀病癥狀的改善有一定作用,其成分中含有金銀花。中藥金銀花抗菌殺毒有效成分是綠原酸。以下是科研小組設(shè)計的綠原酸的合成路線:

回答下列問題:

(1)有機物A的名稱是__________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標(biāo)出B中的手性碳__________

(4)反應(yīng)D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式是__________。

(5)有機物F中官能團的名稱是__________

(6)反應(yīng)②的目的是__________。

(7)有機物C的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的還有______種。(不考慮立體異構(gòu))

a. 具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu);

b. 含有3個氯原子,且同一碳原子上只能連接一個氯原子;

c. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣泡。

(8)參照上述合成方法,設(shè)計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。

寫出M結(jié)構(gòu)簡式__________;反應(yīng)條件1_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201912月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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