Question

下列方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、碳酸的電離方程式：H₂CO_3?2H⁺+CO₃^2-
• B、向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、明礬水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• D、鉛酸蓄電池充電時的正（陽）極反應：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸為二元若弱酸，以第一步電離為主；
B．氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子；
D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應生成PbO₂．

解答： 解：A．碳酸為二元若弱酸，以第一步電離為主，應為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C正確；
D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應生成PbO₂，電極方程式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意離子反應的書寫方法來解答，難度不大．