11．將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
C．H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、H+

分析 必然會(huì)產(chǎn)生沉淀，根據(jù)離子之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀來解答．

解答 解：A．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀，故A選；
B．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，但沒有沉淀生成，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，HNO3（濃）和S加熱生成NO2，從得失電子的角度分析：該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol．根據(jù)鍵能計(jì)算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案不能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
B．檢驗(yàn)無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C．乙醇的消去反應(yīng)、油脂的皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑
D．檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將100mL 2mol/L的硫酸與50mL 1mol/L的硫酸銅混合，并加水稀釋至500mL．
（1）稀釋后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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