【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中含有的鍵數(shù)目一定為

B.一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：，若用表示的離子積，表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)

C.已知反應(yīng)：：：；則在酸性溶液中氧化性：

D.已知

共價(jià)鍵

鍵能

360

436

431

176

則反應(yīng)的焓變?yōu)椋?/span>

【答案】B

【解析】

A、46g分子式為的物質(zhì)的量為1mol，若為甲醚，1mol中含有6mol碳?xì)錁O性鍵，若是乙醇，含有鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)的電離方程式及水的電離和，，的分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得，選項(xiàng)B正確；

C、由反應(yīng)，可知氧化性，，可知氧化性，，可知氧化性，綜合得到，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)的總鍵能減去生成物的總鍵能，1mol硅晶體中含有2mol的，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X 平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應(yīng)物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_____。

（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 經(jīng)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù) K =_____________________。

③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻�(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO 納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO 納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO 納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO 納米片

12.0

70.6

（注：甲醇選擇性是指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_____（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Z和R所形成的化合物，不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系是：R>Y>Z>X

C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來(lái)水消毒

D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過(guò)電解其熔融氯化物來(lái)實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列關(guān)系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

如圖是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)香豆素的分子式為_______；

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；A的化學(xué)名稱為__________

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）

C.M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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