【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)圓底燒瓶中制氯氣的化學(xué)方程式________

2)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________;

3)若干燥的有色布條不褪色潮濕的有色布條褪色,則甲中盛放________

4與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為________;

5)用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣________

A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較

【答案】 溶液變藍(lán) ;硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O A

【解析】

1)圓底燒瓶中用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣;

2)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì);

3)干燥的有色布條不褪色,說明通入的氯氣是干燥的氯氣;

4與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;

5)二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)。

1)圓底燒瓶中用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

2)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán),所以淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán);

3)干燥的有色布條不褪色,說明通入的氯氣是干燥的氯氣,所以甲中是干燥劑,則甲中盛放濃硫酸;

4與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

5)①146g氯化氫的物質(zhì)的量是4mol,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度降低,參加反應(yīng)的氯化氫小于4mol,所以放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol;②87g二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),生成氯氣的物質(zhì)的量是1mol,所以②比①多,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

B

1 mL濃度均為0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加20.01 mol·L-l AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

室溫下,用 pH 試紙分別測(cè)定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比較HC1OCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

濃硫酸與乙醇180℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療新冠肺炎有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯(cuò)誤的是(

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的—C1—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,若有違反系統(tǒng)命名者請(qǐng)予以糾正。

13,5-二甲基己烷________________,正確名稱:________________

23,3,4,4-四甲基-2-乙基戊烷________________,正確名稱:________________

34,4,5,5-四甲基-3-丙基己烷________________,正確名稱:________________

42,3,4,5-四甲基-3-乙基-5-丙基庚烷____________,正確名稱:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度,a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

C.pH=3時(shí),=100.61

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 電流強(qiáng)度不同,會(huì)影響硅提純速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池----鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是(

A.鋰為負(fù)極,鋼為正極

B.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:Lie-=Li+

C.工作時(shí)OH-向鋰電極移動(dòng)

D.放電時(shí)電子的流向:鋰電極→KOH溶液鋼電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要制取某種氣體并驗(yàn)證該氣體的性質(zhì)。

1)下列裝置適合作尾氣吸收的是________(填序號(hào))。

2)向下列裝置中通入氣體XA中品紅溶液褪色,則X可能是_____(至少填兩種)如果要證明XSO2氣體,接下來的操作是______

.實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2,卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學(xué)設(shè)計(jì)了一種新的實(shí)驗(yàn)方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請(qǐng)完成以下空白:

1)取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中,______后,再滴入幾滴植物油;

2)選擇裝置_______(填),將(1)所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

3)在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為__________________

4)實(shí)驗(yàn)中可在______看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。

5)如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象,接下來的操作是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiCoO2(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下:

已知如下信息:

①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示:

③常溫下,幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請(qǐng)回答下列問題:

1LiCoO2中鈷的化合價(jià)為________。濾渣1主要成分有MgCO3Mg(OH)2、CaCO3__________(填化學(xué)式)。

2)調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。

3)“沉鋰”包括過濾、洗滌等,宜用_________(填“熱水”或“冷水”)洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示:

序號(hào)

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

0.91

10.09

92.36

77.67

1.01

10.97

90.19

82.46

1.11

11.45

89.37

85.27

1.21

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮,宜選擇_______(填序號(hào))方案投料。

4)“除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2+)=_________mol·L-1。

5)“合成”中采用高溫條件,放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

6)在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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