16．下列物質中，屬于非電解質的是（　　）
A．氯化氫B．氫氧化鈉C．酒精D．氯化鈉

分析 溶液水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為非電解質，據(jù)此分析選項物質．

解答 解：A．氯化氫溶于水完全電離屬于強電解質，故A錯誤；
B．氫氧化鈉水溶液中完全電離屬于強電解質，故B錯誤；
C．酒精水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電屬于非電解質，故C正確；
D．氯化鈉水溶液中完全電離屬于強電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質、非電解質概念的實質理解應用，主要是物質性質的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖
下列關于橙花醇的敘述，正確的是（　�。�
A．橙花醇的分子式為C15H24O
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．在一定條件下能發(fā)生取代、催化氧化、酯化、加聚反應
D．0.1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗0.3mo1Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4•H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是二氧化硅．
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀時3.46.31.57.6
完全沉淀時4.78.32.810.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應生成MnO2．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質量分數(shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的 29 倍，關于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．可能是甲烷和丁烷的混合物B．可能是甲烷和戊烷的混合物
C．可能是丁烷和異丁烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．在標準狀況下，下列各組氣體混合后，所得氣體的平均摩爾質量可能為40g•mol-1的是（　�。�
A．Cl2和HClB．N2和O2C．SO2和CO2D．CO2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為1.204×1024
D．O2、SO2、SO3三者的質量比為2：4：5時，它們的物質的量之比為2：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O
B．將含有等物質的量溶質的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
C．在重鉻酸鉀溶液中，加酸后溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+
D．過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知A、B、C、D、E、F六種元素周期表中的相對位置如圖1：

某固體樣品由兩種常見的鹽組成，含A、B、C、F四種元素．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一定質量的樣品，稱得總質量為bg，用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg，殘留在蒸發(fā)皿中的固體是K2CO3（填化學式）
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，用如圖2所示的實驗裝置進行實驗
①關閉活塞N，打開活塞M滴入硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代數(shù)式表示，設實驗在標準狀況下進行）
③打開活塞N，把針筒活塞往里推，發(fā)現(xiàn)燒杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為H2SiO3，根據(jù)實驗現(xiàn)象可證實B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱順序為S＞C＞Si（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶于適量熱的蒸餾水中，然后冷卻至室溫
B．制備銀氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至過量
C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過濾
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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