以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2
C

試題分析：氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，在飽和食鹽水中，Cl﹣濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；濃磷酸是難揮發(fā)性酸且又不是強(qiáng)氧化性酸不會氧化溴化氫，主要是運用難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸，可以用勒夏特列原理解釋，不選B。加入鐵粉目的是把二價鐵被氧化成三價的鐵再進(jìn)行還原，不可用勒沙特列原理解釋，故C選；D中以防鎂離子發(fā)生水解加入氯化氫可以抑制其水解，故D不選。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學(xué)計量數(shù)：m+n<p                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用以下實驗用品設(shè)計驗證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖：

根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是
A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
B．試劑d是KSCN溶液
C．說明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
D．說明該反應(yīng)是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)
A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）＋B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)
A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體
C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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