往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是(　　)

A．甲＜乙＜丙＜丁  B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝�。家遥奖�    D．�。技祝家遥急�


答案　B

解析　(1)甲、丁相比：

甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶劑減少

�。篘aOH無反應(yīng)　　溶劑不變

故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲>丁。

(2)乙、丙相比：

生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等

故乙、丙溶液完全等同。

(3)乙、丙與甲相比

甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2

當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在探索微觀世界的過程中，科學(xué)家們常通過建立假說模型來把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點。關(guān)于假說，有如下表述，其中正確的是(　　)

A．假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理

B．假說是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測

C．假說是對一個問題的所有幻想和假定

D．假說最終都可以變成科學(xué)理論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？

(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________________________。

(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)______；長頸漏斗內(nèi)____。

(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是(　　)

A.     B.

C.    D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是___________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

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