15．25℃時(shí)，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
B．a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2-）
C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

分析 -lgc（S2-）與-lgc（M2+）的值越大，說(shuō)明濃度越小，-lgc（S2-）與-lgc（M2+）的乘積越大，說(shuō)明Ksp越小，溶質(zhì)越難溶于水，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知-lgc（S2-）相等時(shí)，ZnS的-lgc（M2+）較大，可說(shuō)明ZnS的溶度積較小，則溶解度S（FeS）＞S（ZnS），故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，[-lgc（S2-）]＞[-lgc（M2+）]，說(shuō)明c（S2-）較小，-lgc（S2-）與-lgc（M2+）的乘積大于曲線上的數(shù)值，沒(méi)有達(dá)到溶解平衡，故B正確；
C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，c（S2-）增大，則-lgc（S2-）減小，不可能變?yōu)閏點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，則KSP不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握?qǐng)D線中-lgc（M2+）、-lgc（S2-）數(shù)值與濃度大小的關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對(duì)象．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示．用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2．保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示．
①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強(qiáng)）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去．該過(guò)程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2．
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2；
（2）若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，體積不變時(shí)升高溫度平衡
逆向移動(dòng)，則混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，該反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用氯氣的氧化性對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌處理
B．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
C．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源
D．金屬鈉著火，不能用水來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（NH4）2SO4與NH3•H2O組成的混合溶液工業(yè)上稱(chēng)為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的PH都不會(huì)有明顯變化，請(qǐng)分別用離子方程式說(shuō)明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”時(shí)為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當(dāng)加熱提高浸取溫度等（任寫(xiě)兩種）；
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過(guò)量，寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）適量S2-能將Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？可行；用計(jì)算說(shuō)明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反應(yīng)趨于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）該過(guò)程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過(guò)濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
B．能用來(lái)精確計(jì)算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
D．常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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