【題目】在25℃時(shí),將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
B. b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH過程中,增大
D. 25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
【答案】D
【解析】試題分析:在25℃時(shí),將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。由圖可知,該混合液顯酸性,說明該混合液是醋酸與醋酸鈉的混合液,c(CH3COONa)=0.1mol·L-l、= mol·L-l。A. 因?yàn)榇姿峥梢砸种扑碾婋x,而醋酸鈉促進(jìn)水的電離,所以a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c >b>a,A不正確;B. 因?yàn)榇姿徕c溶液顯堿性、b點(diǎn)混合液顯酸性,c(OH-)<c(H+),說明b點(diǎn)混合液是醋酸和醋酸鈉的混合液,由電荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-),B不正確;C. 加入CH3COOH過程中,溶液的pH減小,故c(H+)逐漸增大,c(OH-)逐漸減小,逐漸增大而不變,所以,減小,C不正確;D. 由c點(diǎn)可知,pH=7時(shí),c(OH-)=c(H+)= mol·L-l,由電荷守恒可知,此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-l+0.1mol·L-l=0.2mol·L-l,= mol·L-l,所以,25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ,D正確。本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。
(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,其主要目的是____________。
(4)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
IV.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào)),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。
③步驟III加入硝基苯的目的是___,如無此操作,所測(cè)C1元素含量將會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇不具有的化學(xué)性質(zhì)( )
A. 可與金屬鈉反應(yīng) B. 能發(fā)生加成反應(yīng) C. 可被氧化成乙醛 D. 可發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)為原料制取軟磁用Fe2O3(要求純度>99.2%,CaO含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):
已知:生成氫氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
(1)濾渣A的主要成分是__________。
(2)在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應(yīng)后,可以用__________溶液檢驗(yàn)說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應(yīng)。
(3)在過程Ⅱ中,課題組對(duì)濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。
(4)在過程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
(已知:濾液B中鈣的含量以CaO計(jì)為290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣C的主要成分有__________。
(5)在過程Ⅳ中,反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。
(6)在過程Ⅴ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以鐵為陽極,探究不同條件下陽極發(fā)生的電極反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn) | 電壓 | 電解液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ | 3V | 3mol/LNa2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變黃,有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | |
ⅱ | 3V | 3 mol/L KI溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生,鐵絲附近溶液變?yōu)樽厣,逐漸變?yōu)樽睾稚,約5min后,棕褐色消失,逐漸產(chǎn)生灰綠色絮狀物 | |
ⅲ | 3V | 3mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生,5min后停止實(shí)驗(yàn),取出鐵絲,鐵絲明顯受腐,附有紅棕色固體,溶液中未見沉淀物。 |
(1)①實(shí)驗(yàn)ⅰ中碳棒表面產(chǎn)生的氣體是__________。
②實(shí)驗(yàn)ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反應(yīng)式為__________。
③在實(shí)驗(yàn)ⅱ中,為驗(yàn)證鐵絲電極的產(chǎn)物,取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中,滴加2滴K3Fe(CN)6溶液,無明顯變化;另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溶液中有I2,檢驗(yàn)方法是__________;對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ,可得出的結(jié)論是__________。
(2)為進(jìn)一步探究增大c(OH-)對(duì)陽極反應(yīng)的影響,該小組利用原裝置做了實(shí)驗(yàn)ⅳ。
實(shí)驗(yàn) | 電壓 | 電解液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅳ | 3V | 10 mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生,但碳棒上的速率遠(yuǎn)大于鐵絲,且陽極區(qū)溶液逐漸變紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵絲明顯變細(xì),電解液仍然澄清 |
查閱資料:FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應(yīng)式是__________。
(3)為探究實(shí)驗(yàn)ⅰ中溶液變黃的原因,該小組利用原裝置做了實(shí)驗(yàn)ⅴ和ⅵ。
實(shí)驗(yàn) | 電壓 | 電解液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅴ | 3V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生,鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后表層變?yōu)楹稚?/span> |
ⅵ | 8V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,鐵絲表面有氣泡,1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后變綠,溶液中有紅褐色懸浮物。 |
①實(shí)驗(yàn)ⅵ中白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)化學(xué)方程式是__________。
②由此確定實(shí)驗(yàn)ⅰ中溶液變黃的原因是__________。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),當(dāng)鐵為陽極時(shí),影響電解過程中的陽極電極產(chǎn)物的因素有__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中已經(jīng)記載了我國(guó)古代用爐甘石(主要成分ZnCO3)和煤冶鋅工藝,鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護(hù)層。回答下列問題:
(1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①與SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________(寫出一種)
②氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3),原因是____________________________。
(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金,元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICu< IZn的原因是___________________。
(4)《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分ZnCO3)可止血,消腫毒,生肌,明目……。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時(shí),0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達(dá)式)。
③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動(dòng)。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng):
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 . 涉及的操作依次有:①溶解、②過濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮.其中合理的是( )
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④
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