【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+ 、Mg2+ 、H+、OH- 、Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為________(填字母)

A．MgSO4 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2

【答案】D

【解析】能形成白色沉淀的只有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鎂，由于碳酸氫根離子首先與氫氧根結(jié)合生成碳酸根，才能產(chǎn)生碳酸鎂或碳酸鋇沉淀，所以甲只能是氫氧化鋇，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：


乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

－130

9

－116

回答下列問(wèn)題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_________________；

（4）將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層(填“上”或“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是___________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅

D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e = Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L能達(dá)到此目的的是

A. ClO－、I－、K+、Na+ B. Na+、Mg2+ 、SO42－、Cl－

C. Al3+ 、K+、SO42－、NO3－ D. Ba2+ 、OH－、CO32－、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于定量?jī)x器的是（　�。�
A.滴定管
B.量筒
C.電子天平
D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。

（1）“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化學(xué)式）。

（4）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是________。

（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。

③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在某溫度T℃時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；

（2）圖中 點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為 克；

（3）B點(diǎn)pH= （第（3）步要求寫出計(jì)算過(guò)程）（已知lg3=0．48）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子

A. 只有4種 B. 只有3種 C. 只有2種 D. 只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【岳陽(yáng)市一中2010屆高三第四次質(zhì)檢考試】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．根據(jù)溶液中c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性

B．根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱

C．根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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