溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質的區(qū)別是（　�。�
A、是否能透過濾紙
B、分散質粒子直徑的大小
C、是否會產(chǎn)生丁達爾效應
D、是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,膠體的重要性質
專題：
分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質的區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同．
解答： 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大�。�
故選B．
點評：注意：膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體的性質有關的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐　②用明礬凈水�、坩t(yī)學上用三氯化鐵止血�、芙尤牒？谛纬扇侵蓿�
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用以下裝置探究噴泉實驗．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用
 
（選填以下選項的代號）．
A．鹽酸        B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格．B
 
、D
 
、E
 
．
（4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為
 
；關閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：
 
．
（5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、NH4+、Na+、K+
B、Fe3+、CH3COO-、K+、Ba2+
C、CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D、NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對化學用語的理解影響我們的學習，下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成氯離子和鈉離子
B、溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
C、硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇是強電解質
D、氨氣溶于水能部分電離，故氨氣屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
；
（2）經(jīng)計算，配制100mL0.5mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時應選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol?L-1，請你分析配制過程中以下操作可能引起該誤差的是
 
．（填序號）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時，仰視標線
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答下列問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個未成對的電子
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負性最小的元素
G原子核外M層全充滿，N層只有一個電子
（1）C原子中能量最高的電子所處的能級
 
； E原子的核外電子排布圖
 
；
（2）化合物CA5中含有的化學鍵類型有
 
； A、非極性共價鍵； B、極性共價鍵；C、配位鍵；D、離子鍵；
（3）B的一種單質X的晶胞如圖所示，若棱長是a cm，晶體密度表達式
 
； 
（4）A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為
 
；18電子分子極易溶液于水，其主要原因是
 
；
（5）檢驗F元素的實驗方法
 
．用原子結構知識解釋該實驗現(xiàn)象
 
；
（6）G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍色溶液，再加入乙醇后有深藍色晶體產(chǎn)生，此晶體G、A原子數(shù)目比為1：14，其化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

且加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

有機物B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機物均已略去）
中各有機物之間的轉化關系回答問題：

（1）寫出A、F的結構簡式：A：
 
；F：
 
．
（2）判斷物質G核磁共振氫譜有
 
個吸收峰；若在加熱的條件下E與NaOH水溶液發(fā)生反應，1molE最多消耗的NaOH的物質的量為
 
mol．
（3）寫出下列反應的類型：G+D→H
 
；C→E
 
．
（4）寫出G與D反應生成H的化學方程式：
 
．
（5）有機物B的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的（不包括B）：
①含有苯環(huán)； ②與B含有相同官能團的同分異構體共有4種，已知其中一種的結構簡式為：
請寫出其余三種同分異構體的結構簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：
 
．
（2）該實驗探究的是
 
因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是：①
 
②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學反應速率．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如2圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②
 
．

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