Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

         請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是               ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是                               。

（2）D的化學式為               ，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)                                                             。

（3）E和氨水反應的離子方程式是                                                  。

（4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子：                                            

                                                                               

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu^2＋、Fe^3＋      (NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃

（2）Na₂CO₃   CO₃^2-＋H₂O??HCO₃^-＋OH^－

（3）Al^3＋＋3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

（4）取少量B于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺

【解析】

試題分析：由①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，得出溶液中無Fe^3＋ 、Cu^2＋ ，

由②D的焰色反應呈黃色，說明陽離子中一定有Na^＋ ；

由③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性，說明A是鈉鹽或鋇鹽，B、C、E的溶液可能含NH₄^＋ 或Al^3＋ ,D的溶液是碳酸鹽，且只能是Na₂CO₃;

由④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,說明A、C的溶液中可能含有Cl^― 、NO₃^― ；

由⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明E為Al^3＋ 、結合④C不含Cl^― ， C為AgNO₃；

由⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，說明A是BaCl₂，由⑤得E為Al₂(SO₄)₂ ，結合③B為(NH₄)₂SO₄，

綜上所述：A是BaCl₂，B為(NH₄)₂SO₄， C為AgNO₃，D是Na₂CO₃，E為Al₂(SO₄)₂

⑴五種鹽中，一定沒有的陽離子是溶液呈藍色的Cu^2＋、溶液呈黃色的Fe^3＋  ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃；答案：Cu^2＋、Fe^3＋ ；(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃

⑵D的化學式為Na₂CO₃，是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，呈堿性： CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－，答案：Na₂CO₃   CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－

⑶E為Al₂(SO₄)₃ 和氨水反應的離子方程式是Al^3＋＋3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺，答案：Al^3＋＋3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

⑷B中所含的陽離子NH₄^＋ ，檢驗NH₄^＋ 的操作為：取少量B于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺。

考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗