用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。

(1)滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑;

(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是

A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

(4)為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過(guò)量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa  ⑤NaHCO3  ⑥Na2CO3,按pH由大到小的順序排列,正確的是( 。
A.⑥>⑤>④>①>③>②B.⑥>④>⑤>①>③>②C.⑥>④>⑤>①>②>③D.⑥>⑤>④>①>③>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.濃硫酸和濃硝酸可用鐵、鋁罐貯運(yùn).對(duì)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是( 。
A.升高溫度能使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$ 增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某研究性學(xué)校小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒有明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3(填化學(xué)式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性.
(5)裝置D的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣.
(6)實(shí)驗(yàn)后,測(cè)定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):
①生成的Na2SO3水解產(chǎn)生OH-(SO32-+H2O?HSO3+OH-);②氫氧化鈉剩余.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管,滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液

溶液中產(chǎn)生白色沉淀,最后若紅色褪去,則說(shuō)明①正確;若紅色不能褪去,則說(shuō)明②正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng),②式平衡向左移動(dòng),則下列三個(gè)反應(yīng):

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=-Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=-Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線.由曲線分析,下列判斷正確的是( )

A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時(shí)的溫度為1000℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.黃銅礦的主要成分是 CuFeS2(硫元素顯-2價(jià),鐵元素顯+2價(jià)).實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)Cu和 
Fe2O3的流程如圖1所示:

(1)根據(jù)上述流程寫出焙燒黃銅礦的化學(xué)方程式CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
(2)將反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2 和H2S 通入如圖2所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì).該實(shí)驗(yàn)證明SO2 具有漂白 性和氧化性.
(3)欲選用如圖3所示的部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2 和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣.
①按氣流方向由左到右,導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→b→c→g→h→d,
②裝置連接好后.在裝藥品前,需檢驗(yàn)裝置的氣密性,具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導(dǎo)氣管插入水中,微熱圓底燒瓶,若導(dǎo)氣管末端產(chǎn)生氣泡,停止加熱,導(dǎo)氣管中有一段水柱形成,說(shuō)明裝置不漏氣.
(4)Fe2O3 的俗名鐵紅,這樣制得的 Fe2O3的用途為紅色油漆和涂料若使用l0g黃銅礦粉末可制得12g
Fe2O3,則該黃銅礦中含 CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.2%(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗).

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同步練習(xí)冊(cè)答案