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能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是(  )
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸
B

試題分析:A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀,無法鑒別;B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀,稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體,稀硫酸與不NaCl反應,現(xiàn)象不同,可鑒別;C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應,無法鑒別BaCl2、NaCl;D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應,無法鑒別BaCl2、NaCl。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能達到實驗目的的是

A.除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3         B.干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是
A.提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶,過濾
B.除去CO2中混有的少量CO:混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
C.除去鹽酸中混有的少量CaCl2:加入過量CaCO3粉末,過濾
D.除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入適量CCl4,充分振蕩,分液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有五瓶失去標簽的無色溶液A,B,C,D,E分別為氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液。為把它們一一鑒別開,按下面的實驗步驟進行:
(1)分別取五種溶液少許,加入無色試劑X,A、B、E三種溶液無變化,C、D溶液中有白色沉淀生成。
(2)分別另取五種溶液少許,加入無色酚酞試液,A、B、C三種溶液無變化,D、E兩種溶液顯紅色。
(3)分別另取五種溶液少許,加入無色試劑Y,A、B、C、E四種溶液均無變化,D溶液中有氣泡生成。
(4)分別取A、B兩種溶液,各滴入AgNO3溶液,A中有白色沉淀生成。
回答下列問題:①確定A、B、C、D、E各是什么溶液。
A為_______溶液,B為­­­­­­­­________溶液,C為_________溶液,D為_________溶液,E為_______溶液
②所加試劑X、Y各是什么溶液。試劑X為___________溶液,試劑Y為___________溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于蒸餾操作的說法,正確的是
A.溫度計的水銀球應插入到液面以下
B.蒸餾過程中,加入沸石(碎瓷片)的目的是防止暴沸
C.冷凝管進出水的方向是上進下出
D.為提高蒸餾的速度,可以不用石棉網而直接用酒精燈進行加熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中正確的是(  )
A.先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,產生了白色沉淀,則溶液中一定含有大量的SO42
B.加入足量的CaCl2溶液,產生了白色沉淀,則溶液中一定含有大量的CO32
C.加入鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定含有CO32
D.先加適量的硝酸將溶液酸化,再加入AgNO3溶液,產生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的Cl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質),所用試劑不正確的是(  )
A.KNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO3)2溶液
B.CaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸
C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸
D.CO2(O2):灼熱的銅網

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是 (  )
A.通過焰色反應觀察到火焰為黃色,則試樣一定含有鈉離子,一定不含鉀離子
B.加入有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,試樣一定有SO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,試樣一定有NH
D.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀不消失,試樣一定有Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示:

(1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關,在酸性條件下其氧化性較強。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號)。
A.鹽酸B.稀硫酸C.硝酸D.氫硫酸
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。
(3)軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________________(填化學式)。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4,則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________。
(4)已知KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO4產品0.33 g,恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應,則KMnO4的純度為________%。

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