下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是
A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C．將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲做負(fù)極
D．將甲乙作電極組成電解池時(shí)甲做正極
C

試題分析：A 根據(jù)題意可知，甲乙兩種金屬之間構(gòu)成原電池，根據(jù)甲有有H2氣放出，為正極，乙溶解為負(fù)極，故乙比甲活潑性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，所以B錯(cuò)誤；C在原電池和電解池中，金屬性的強(qiáng)弱除與電極本身有關(guān)，一般情況，活潑金屬為負(fù)極，D錯(cuò)，故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的熱點(diǎn)問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)，比較兩種金屬的金屬的活潑性還可以從以下幾個(gè)方面來(lái)考慮：
1.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈越活潑；
2.金屬之間的置換。換句話說(shuō)，（1）就是金屬活動(dòng)性強(qiáng)的從金屬活動(dòng)性弱的鹽溶液中將金屬活動(dòng)性弱的金屬置換出來(lái)。（2）是在金屬活動(dòng)性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。
3.金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
4.金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是                                   （  ）
A．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出
D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新的酒后駕車(chē)人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，酒精含量越高
B．電極A 的反應(yīng)： H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+
C．電極B 是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH 值減小
D．電池總反應(yīng)：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為番茄制作的水果電池，下列說(shuō)法正確的是
A．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減小B．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅D．銅電極是該電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．a(chǎn)極是正極，b極是負(fù)極
B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電子由a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極
D．供電時(shí)總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　   )
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是。
A．原電池中失去電子的電極為陰極
B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D．電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是 (　　)
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)敘述有錯(cuò)誤的是 (　　)
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極
C．電流的方向由正極到負(fù)極D．比較不活潑的金屬為負(fù)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案