Question

2．按要求用化學用語回答下列問題：
（1）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質的試是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）在呼吸面具中，Na₂O₂起反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學方程式表示）．
（4）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是HClO（寫化學式）．
某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質有堿性、氧化性．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁與NaOH溶液反應生成水和易溶于水的偏氯酸鈉，而氧化鐵難溶于水且不能與NaOH溶液反應；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可作為潛水艇和呼吸面具氧氣的來源；
（3）鎂帶著火時，不能用CO₂滅火是因為鎂帶也能在二氧化碳中燃燒；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，說明溶液呈堿性，且具有強氧化性，即HClO具有強氧化性，具有漂白性．

解答 解：（1）氧化鋁與NaOH溶液反應，氧化鐵難溶于水且不能與NaOH溶液反應，所以除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃雜質的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火，原因是鎂帶能在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，反應：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，說明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強氧化性，具有漂白作用，
故答案為：HClO；堿性、氧化性．

點評 本題考查了化學方程式和離子方程式的書寫方法和物質性質的熟練掌握，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．