【題目】已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

(1)則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是___________________________________________。

(2)A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化。

A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

M是含有________(極性非極性”)________分子(極性非極性”)。

N是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_________________________________。

W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為________,W分子的空間構(gòu)型為________。

AB離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為________

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為________(填代號(hào))。

a.簡(jiǎn)單立方堆積   b.體心立方堆積 c.六方最密堆積 d.面心立方最密堆積

F元素在其化合物中最高化合價(jià)為________。

③G2離子的核外電子排布式為___________________________________________,G2N分子形成的配離子的化學(xué)式為________

【答案】 Al>Mg>Na 元素Mg價(jià)電子排布式為3s2,處于全充滿狀態(tài),比Al價(jià)電子排布(3s23p1)穩(wěn)定。則Mg第一電離能大于Al的第一電離能 C< O <N 極性 非極性 氨氣分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)升高,所以容易被液化 四面體 V 1:1 b +6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 [Cu(NH3)4]2

【解析】(1)X、Y、Z為第三周期元素,根據(jù)其原子的第一至第四電離能知,X、Y、Z分別為AlMg、Na,XY、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>Al>Mg>Na,元素Mg價(jià)電子排布式為3s2,處于全充滿狀態(tài),Al價(jià)電子排布穩(wěn)定,Mg的第一電離能大于Al的第一電離能。(2)根據(jù)題給信息知,A、B、CD分別為碳、氮、氧、氫。由于N元素的p電子滿足洪特規(guī)則特例,能量降低,第一電離能升高,N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大,C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>:C<O<N;②M為甲烷,甲烷含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵,分子構(gòu)型為正四面體形,故甲烷為非極性分子;③N為氨,是一種易液化的氣體,是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵,分子間作用力大,因而易液化;④W為水,中心原子氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì),跟中心原子周圍的σ鍵加起來(lái)是4,它們相互排斥,形成四面體,故水分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形,水分子的空間構(gòu)型為V;⑤CN-N2分子中的π鍵數(shù)目比為2∶2=1∶1(3)E、FG分別為鉀、鉻、銅。鉀為體心立方堆積;②鉻元素的價(jià)電子排布式為3d54s1,故其化合物中最高化合價(jià)為+6;③基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,C的核外電子排布式為[Ar]3d9,CNH3分子形成的配離子為[Cu(NH3)4,其結(jié)構(gòu)式為

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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2CH4)有希望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:101 kPa時(shí),1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890.3kJ·mol1

B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= - 890.3 kJ·mol1

C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3 kJ

D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol1

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A. NaOH B. NH4Cl C. H2 D. H2S

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【題目】綠色化學(xué)要求從根源上減少或杜絕污染,下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中,不符合綠色化學(xué)的是

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【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物相同,都可以用來(lái)釀酒

B.油脂水解產(chǎn)物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團(tuán)

C.乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體,乙醇可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取

D.通過(guò)石油的裂化可得到乙烯,煤的干餾可得到煤焦油

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【題目】硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有____________。

(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是____________。

(a) 控制溶液中Fe2+Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊,利是____________________,弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42Fe3+物質(zhì)的量之比。

(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

(5)需要測(cè)定________________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

(a) 萃取、分液 (b) 過(guò)濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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