等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．溶液呈中性時：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

B

解析試題分析：等濃度的二者發(fā)生反應，生成NaHS。A、電荷守恒，正確；B、物料守恒，但缺少c(H2S)，錯誤；C、將電荷守恒與物料守恒相減可以得到，正確；D、恰好中和，生成Na2S，S2-發(fā)生水解，故有c(Na+)>2c(S2-)，正確。
考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，三大守恒的應用等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能
為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 (   )

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
D．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )

A．飽和的食鹽水中通入HCl氣體會有白色晶體析出
B．同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐漸減小
C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+
D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32—): n(HSO3—)變化的關系如下表:

n(SO32—):n(HSO3—)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
C．當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
D．當吸收液呈中性時，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關0．1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯誤的的是

A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C．將10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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